Kaliumsulfatløsning - Påføring, Tilberedning

2024 Forfatter: Rachel Wainwright | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 07:40

Kaliumsulfat

Kaliumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K2SO4.

Som tilsetningsstoff har kaliumsulfat navnet E515 og tilhører gruppen av emulgatorer som er nødvendige for å skape en homogen blanding av komponenter som ikke kan blandes i naturen, for eksempel vann med olje eller vann med fett. Også E515 brukes i industriell produksjon av produkter for surhetsregulering.

Kaliumsulfat er et hardt og bittert salt med et veldig høyt smeltepunkt (ca. 1078 ° C). Det er en fargeløs rombkrystall, lett løselig i vann.

Oppnå kaliumsulfat

Kaliumsulfat som kjemisk forbindelse har vært kjent siden tidlig på 1300-tallet takket være kjemikerne Boyle, Glauber og Tacheus.

I naturen finnes kaliumsulfat i avleiringer av kaliumsalter. I tillegg er den til stede i vannet i saltvann, men i de fleste tilfeller med forskjellige urenheter. Rent kaliumsulfat er relativt sjelden i naturen. Den mest berømte naturlige kilden er mineralet arcanite i form av hvite eller gjennomsiktige krystaller, som finnes i California (USA).

Det er mulig å skaffe kaliumsulfat fra naturlige mineraler som inneholder det. Disse inkluderer chenitt, kainitt, leonitt, syngenitt, glaseritt, langbeinitt og polyhalitt.

I laboratoriepraksis, for å oppnå kaliumsulfat, brukes reaksjoner med kaliumoksid, med svake eller ustabile syrer, og noen andre.

Kaliumsulfat egenskaper

Kaliumsulfat er en nødvendig forbindelse for kroppen, siden det er involvert i prosessen med å levere oksygen til celler.

Mangel på kaliumsulfat påvirker ikke bare tilstanden til hud og hår, men også kroppens generelle tone, som manifesterer seg som tretthet.

I matvarer finnes kaliumsulfat i tang, spinat, ost, rødbeter, magert biff, bananer, sitrusfrukter (sitroner og appelsiner), mandler.

Kaliumsulfat som kjemisk forbindelse er usikkert for kroppen i følgende tilfeller:

• Ved kontakt med øyne og hud er mekanisk irritasjon mulig;
• Hvis en stor mengde kaliumsulfat svelges, er irritasjon i mage-tarmkanalen mulig;
• Hvis stoffet inhaleres, er irritasjon av luftveiene mulig.

Bruk av kaliumsulfat i næringsmiddelindustrien

I den industrielle produksjonen av mat brukes ofte kaliumsulfat som tilsetningsstoff E515 som salterstatning, samt:

• Som et næringsmedium for fremstilling av rugstarterkulturer og gjær med flytende konsistens;
• Som en regulator for surhet i drikkevarer;
• Som en kilde til mineral ernæring.

Kaliumsulfat i moderasjon er bra for kroppen. Imidlertid kan store mengder føre til fordøyelsesbesvær, irritasjon i hele fordøyelseskanalen og i noen tilfeller forgiftning av kroppen.

Bruk av kaliumsulfat

Kaliumsulfat er mye brukt i jordbruket som en klorfri gjødsel. Effektiviteten av kaliumsulfatoppløsning er høyest på sod-podzolic og torvjord, som har lite kalium. Det brukes også som et alternativ til klorgjødsel for dyrking av tobakk, poteter, druer, lin, sitrusfrukter.

På chernozem-jord brukes som regel kaliumsulfatløsning for avlinger som assimilerer mye natrium og kalium, inkludert solsikke, sukkerroer, frukt, forskjellige rotvekster og grønnsaker.

Den mest effektive løsningen er kaliumsulfat i kombinasjon med nitrogen- og fosforgjødsel.

Kaliumsulfat brukes også:

• I farmakologi - som råmateriale for produksjon av kosttilskudd;
• I glassproduksjon.

Fant du feil i teksten? Velg det og trykk Ctrl + Enter.