Kaliumsulfat
Kaliumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K2SO4.
Som tilsetningsstoff har kaliumsulfat navnet E515 og tilhører gruppen av emulgatorer som er nødvendige for å skape en homogen blanding av komponenter som ikke kan blandes i naturen, for eksempel vann med olje eller vann med fett. Også E515 brukes i industriell produksjon av produkter for surhetsregulering.
Kaliumsulfat er et hardt og bittert salt med et veldig høyt smeltepunkt (ca. 1078 ° C). Det er en fargeløs rombkrystall, lett løselig i vann.
Oppnå kaliumsulfat
Kaliumsulfat som kjemisk forbindelse har vært kjent siden tidlig på 1300-tallet takket være kjemikerne Boyle, Glauber og Tacheus.
I naturen finnes kaliumsulfat i avleiringer av kaliumsalter. I tillegg er den til stede i vannet i saltvann, men i de fleste tilfeller med forskjellige urenheter. Rent kaliumsulfat er relativt sjelden i naturen. Den mest berømte naturlige kilden er mineralet arcanite i form av hvite eller gjennomsiktige krystaller, som finnes i California (USA).
Det er mulig å skaffe kaliumsulfat fra naturlige mineraler som inneholder det. Disse inkluderer chenitt, kainitt, leonitt, syngenitt, glaseritt, langbeinitt og polyhalitt.
I laboratoriepraksis, for å oppnå kaliumsulfat, brukes reaksjoner med kaliumoksid, med svake eller ustabile syrer, og noen andre.
Kaliumsulfat egenskaper
Kaliumsulfat er en nødvendig forbindelse for kroppen, siden det er involvert i prosessen med å levere oksygen til celler.
Mangel på kaliumsulfat påvirker ikke bare tilstanden til hud og hår, men også kroppens generelle tone, som manifesterer seg som tretthet.
I matvarer finnes kaliumsulfat i tang, spinat, ost, rødbeter, magert biff, bananer, sitrusfrukter (sitroner og appelsiner), mandler.
Kaliumsulfat som kjemisk forbindelse er usikkert for kroppen i følgende tilfeller:
- Ved kontakt med øyne og hud er mekanisk irritasjon mulig;
- Hvis en stor mengde kaliumsulfat svelges, er irritasjon i mage-tarmkanalen mulig;
- Hvis stoffet inhaleres, er irritasjon av luftveiene mulig.
Bruk av kaliumsulfat i næringsmiddelindustrien
I den industrielle produksjonen av mat brukes ofte kaliumsulfat som tilsetningsstoff E515 som salterstatning, samt:
- Som et næringsmedium for fremstilling av rugstarterkulturer og gjær med flytende konsistens;
- Som en regulator for surhet i drikkevarer;
- Som en kilde til mineral ernæring.
Kaliumsulfat i moderasjon er bra for kroppen. Imidlertid kan store mengder føre til fordøyelsesbesvær, irritasjon i hele fordøyelseskanalen og i noen tilfeller forgiftning av kroppen.
Bruk av kaliumsulfat
Kaliumsulfat er mye brukt i jordbruket som en klorfri gjødsel. Effektiviteten av kaliumsulfatoppløsning er høyest på sod-podzolic og torvjord, som har lite kalium. Det brukes også som et alternativ til klorgjødsel for dyrking av tobakk, poteter, druer, lin, sitrusfrukter.
På chernozem-jord brukes som regel kaliumsulfatløsning for avlinger som assimilerer mye natrium og kalium, inkludert solsikke, sukkerroer, frukt, forskjellige rotvekster og grønnsaker.
Den mest effektive løsningen er kaliumsulfat i kombinasjon med nitrogen- og fosforgjødsel.
Kaliumsulfat brukes også:
- I farmakologi - som råmateriale for produksjon av kosttilskudd;
- I glassproduksjon.
Fant du feil i teksten? Velg det og trykk Ctrl + Enter.
