Karbondioksid
Karbondioksid (karbondioksid, karbondioksid, CO 2) dannes ved samspillet mellom to elementer - oksygen og karbon. Karbondioksid dannes under forbrenning av hydrokarbonforbindelser eller kull, som et resultat av gjæring av væsker, og som et produkt av pusten til dyr og mennesker. Den finnes i små mengder i atmosfæren. Planter absorberer karbondioksid fra atmosfæren og omdanner det til organiske komponenter. Når denne gassen forsvinner fra atmosfæren på jorden, vil det praktisk talt ikke komme regn, og det blir merkbart kjøligere.
Karbondioksid egenskaper
Karbondioksid er tyngre enn luft. Den fryser ved -78 ° C. Når det fryser, dannes karbondioksid snø. I form av en løsning danner karbondioksid karbonsyre. På grunn av noen egenskaper kalles karbondioksid noen ganger jordens “teppe”. Den overfører ultrafiolette stråler med letthet. Infrarøde stråler slippes ut fra overflaten av karbondioksid ut i verdensrommet.
Karbondioksid frigjøres i flytende form ved lav temperatur, i flytende form ved høyt trykk og i gassform. Gassformen av karbondioksid oppnås fra avgasser ved produksjon av alkoholer, ammoniakk, og også som et resultat av forbrenning av drivstoff. Gassformig karbondioksid av egenskaper er en giftfri og ikke-eksplosiv gass, luktfri og fargeløs. I flytende form er karbondioksid en fargeløs og luktfri væske. Med et innhold på mer enn 5% akkumuleres karbondioksid i gulvområdet i dårlig ventilerte rom. En reduksjon i volumfraksjonen av oksygen i luften kan føre til oksygenmangel og kvelning. Embryologer har funnet at humane og dyreceller trenger omtrent 7% karbondioksid, og bare 2% oksygen. Karbondioksid er et beroligende middel i nervesystemet og et utmerket bedøvelsesmiddel. Gass i menneskekroppen er involvert i syntesen av aminosyrer, har en vasodilaterende effekt. Mangel på karbondioksid i blodet fører til vasospasmer og glatte muskler i alle organer, til økt sekresjon i nesegangene, bronkiene og til utvikling av polypper og adenoider, til fortykning av membraner på grunn av avsetning av kolesterol.
Oppnå karbondioksid
Det er flere måter å få karbondioksid på. I industrien oppnås karbondioksid fra dolomitt, kalkstein - nedbrytningsprodukter av naturlige karbonater, så vel som fra ovngasser. Gassblandingen vaskes med en kaliumkarbonatoppløsning. Blandingen absorberer karbondioksid og omdannes til bikarbonat. Bikarbonatløsningen oppvarmes og frigjør karbondioksid. I den industrielle produksjonsmetoden pumpes karbondioksid til sylindere.
I laboratorier er produksjonen av karbondioksid basert på samspillet mellom bikarbonater og karbonater med syrer.
Søknader om karbondioksid
I hverdagsbruk brukes karbondioksid ganske ofte. I næringsmiddelindustrien brukes karbondioksid som bakepulver og også som konserveringsmiddel. Det er angitt på produktemballasjen under E290-koden. Egenskapene til karbondioksid brukes også i produksjonen av kullsyreholdig vann.
Biokjemikere har funnet ut at det er veldig effektivt å gjødsle luften med karbondioksid for å øke produktiviteten til forskjellige avlinger. Imidlertid kan denne gjødslingsmetoden bare brukes i drivhus. I landbruket brukes gass til å skape kunstig regn. Ved å nøytralisere det alkaliske miljøet, erstatter karbondioksid de sterke mineralsyrene. I grønnsaksforretninger brukes karbondioksid til å skape et gassformig miljø.
I parfymeindustrien brukes karbondioksid til å produsere parfymer. I medisin brukes karbondioksid for antiseptiske effekter under åpne operasjoner.
Når den er avkjølt, blir karbondioksid til "tørris". Flytende karbondioksid pakkes i sylindere og sendes til forbrukerne. Karbondioksid i form av "tørris" brukes til å bevare mat. Ved oppvarming fordamper slik is uten rester.
Karbondioksid brukes som et aktivt medium for trådsveising. Ved sveising nedbrytes karbondioksid til oksygen og karbonmonoksid. Oksygen samhandler med flytende metall og oksyderer det.
I flymodellering brukes karbondioksid som energikilde for motorer. Karbondioksid i bokser brukes i luftvåpen.
Fant du feil i teksten? Velg det og trykk Ctrl + Enter.
